6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO₂等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。

5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。

4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?　

3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？

2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？

1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？

1、氢氧化钙的制法

　　　 CaCO₃ ＝ CaO + CO₂ 　　CaO + H₂O ＝　 Ca(OH)₂

3、不溶性碱(如Fe(OH)₃ 、Cu(OH)₂)的特性

① 不能使指示剂变色　

②不与酸性氧化物或盐溶液反应　

　　 例：Cu(OH)₂ ＝ CuO + H₂O　　 2Fe(OH)₃＝ Fe₂O₃ + 3H₂O

2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性

在不同的碱溶液中都含有相同的　　　　 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

　　 (1)与酸碱指示剂反应　　

NaOH、Ca(OH)₂等碱溶液都能使紫色石蕊试液变　　　 ，无色酚酞试液变　　　 ，使红色石蕊试纸　　　

　　 (2)与酸性氧化物反应生成盐和水

　NaOH + CO₂＝　　 　　NaOH　+　SO₃ ＝　　

　Ca(OH)­₂+ CO₂＝ 　　　现象：　　 　(此反应用于检验二氧化碳的存在)

　　常见的酸性氧化物有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。　

　　 (3)与酸反应生成盐和水(中和反应)

　 NaOH + HCl ＝　　　　 NaOH +H₂SO₄＝　　　　　 NaOH +HNO₃＝

　Ca(OH)₂+ HCl ＝　　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄＝　　　　　 Ca(OH)₂+HNO₃＝

　　　 Fe(OH)₃+ H₂SO₄＝　　　　 Fe(OH)₃+ HCl ＝　　　　 Cu(OH)₂+ H₂SO₄＝

　　　 Ba(OH)₂ + H₂SO₄＝　　　　 Ba(OH)₂ + HNO₃＝

 请你描述上述反应的实验现象.

　　 (4)与某些盐反应生成　　　 和　　　 　　

　NaOH + CuSO₄ ＝　　　　　 现象：　　　　　　

　NaOH + FeCl₃＝ 　　　　 现象：　　　　　　 　　

　Ca(OH)₂+ Na₂CO₃ ＝　　　 现象：　　　　　　 　(利用此反应可制取氢氧化钠)

　Ba(OH)₂+CuSO₄ ＝　　　　 现象：　　　　　　 　

　Ba(OH)₂+Na₂CO₃ ＝　　　　 现象：　　　　　

要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途