2．下列家庭小实验不合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　

　 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

　 C．用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

　 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

1．科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

A．离子晶体　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分子晶体　　　 　　　　　　　　　　　　

C．原子晶体　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．金属晶体

28．如图所示实验室制取酚醛树脂的装置：

(1)试管上方长玻璃管的作用是　　　　　 　　　　 。

(2)浓盐酸在该反应的作用是：　　　　　 　　　　 。

(3)此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)生成的酚醛树脂为　　　 色　　　　　 态。

(5)实验完毕后，若试管用水不易洗净，可以加入少量　　　

浸泡几分钟后，然后洗净。

(6)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ，此反应类型是　　　　　 。

①此反应的装置与　　　　　　　　　　 的制取装置相似，惟一的区别在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②制取酚醛树脂的反应物都为无色，但制出的酚醛树脂往往呈粉红色，原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③制得的酚醛树脂有　　　　　　　　　 型和　　　　　　　　　　 型。

[参考答案]

要点10．重要反应

(1)卤代烃(2个)：

　　　 ①CH₃CH₂Br在KOH的水溶液中加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②CH₃CH₂Br在KOH的醇溶液中加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)醇(6个)

　　　 ①乙醇与金属钠反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②乙醇与氢溴酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③乙醇的消去反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④乙醇的分子间脱水成醚反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤乙醇的催化氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥乙醇与乙酸的酯化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)苯酚(2个反应式一个现象)

　　　 ①苯酚与NaOH反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②苯酚与浓溴水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③苯酚与FeCl₃溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)醛(3个)

　　　 ①乙醛的加氢还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

②乙醛的银镜反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

③乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(5)酮(1个)

　　　 ①丙酮的加氢还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(6)羧酸(2个)

　　　 ①乙酸与碳酸钙反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 　　　　　　　　　　

②乙酸与乙醇的酯化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)酯(1个)

　　　 ①乙酸乙酯的水解反应(碱性)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

27．将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采用如下图所示方法和操作：

(1)写出物质①和⑤的分子式：　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出分离方法②和③的名称：　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)混合物加入溶液①反应的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)分离出的苯酚含在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 中。

[参考答案](1)NaOH、CO₂ (2)分液、蒸馏

(3)(4)(5)⑦

Ⅷ．酚醛树脂的制取

26．为了确定CH₃COOH、及H₂CO₃的酸性强弱，

有人设计了如图所示的装置进行实验：

(1)若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 ，它的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(3)实验中观察到C中出现的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 。

[参考答案](1)2CH₃COOH+CO₃^2－＝2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

(2)饱和NaHCO₃溶液 　除去CO₂中混有的CH₃COOH

(3)C中溶液变浑浊

Ⅶ．含酚废水的处理

25．(2006·全国卷Ⅱ)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入　　　　　　　　　　　　　 顺序用操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措　　　　　　　　　　　　 施是 　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验中加热试管a的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

[参考答案](1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)　 (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体

Ⅵ．比较酸性强弱的实验设计

24．实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1．84 g·mL)；25 mL水，其中乙醇的密度为0.80 g·mL^－1。回答下列问题：

(1)该实验应选择下图中的 (填“a”或“b”)装置。

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　　 　A．50 mL　　　　　 B．100 mL　　　　　　　　　 C．150 mL　　　　　　　　　 D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．A进B出　　　 B．B进A出　　　　　　　 C．从A进或B进均可

(4)上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有　　　　　　　　　　　 。

(5)用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　 ，必须使用的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷　　　　　　　　　　　 g。

(7)为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[参考答案](1)a(2)C(3)A(4)C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂(5)NaOH溶液 分液漏斗　 (6)16．35

(7)将C₂H₅Br和稀NaOH溶液共热完全反应后，再用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，若生成浅黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

[解析](1)解答本题的关键是制备溴乙烷装置的选择，制备溴乙烷需加热，故a装置正确。

(2)选择反应容器烧瓶规格的原则是反应物体积应介于烧瓶容积的至之间为宜。O．25 mol乙醇的体积为三种液体混合后，不考虑混合时液体体积的变化，V(总)＝36 mL+25 mL+14 mL＝75mL，故应选择150 mL的圆底烧瓶。

(3)冷凝管中冷凝水的流向与内管中气体的流向相反，即A进B出。

(4)可能发生的副反应有：

①乙醇与浓H₂SO₄在170℃时脱水生成乙烯；②乙醇与浓H₂SO₄在140℃时分子间脱水生成乙醚；③浓H₂SO₄有强氧化性，能将Br^－氧化成Br₂。由于副反应的发生，使得溴乙烷中混有乙醚、溴等杂质。

(5)粗溴乙烷中因溶有溴而显黄色，洗去黄色的方法是用NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液。

由反应方程式：

知理论上生成C₂H₅Br O．25mol，因本实验的产率为60%，故实际可制得的溴乙烷为：

O．25 mol×109 g·mol^－1×60%＝16．35 g

(7)确定卤代烃中含卤素原子的方法是：将卤代烃和NaOH溶液混合共热，所得产物用HNO₃酸化后，加入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明含有溴元素。

Ⅴ．乙酸乙酯的制取

23．实验室制取乙烯的过程中，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；③　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　 (将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．浓H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)使用装置②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)使用装置③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)确定含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[参考答案]

Ⅳ．乙醇与氢卤酸反应

22．实验室制取乙烯的反应原理为。下图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C₂H₄体积的实验装置图：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

(1)若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：

(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )。其中①与②装置相连时，玻璃导管连接(用装置中字母表示)应是　　 　　 接　　　　　 。

(2)若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO₂，为除去SO₂，装置①中应盛的试剂是　　　　　　　　　　 。

(3)装置③中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，此装置中发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验开始时首先应检查装置的　　　　　　　　　　　 ，实验结束时，应先拆去　　　　　 处(用装置中字母表示)的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯。

(5)实验结束时若装置④中水的体积在标准状况下为0.112 L，则实验中至少消耗乙醇　　

mol。

[参考答案]　　

21．如图是乙醇跟金属钠起反应时放出H₂的实验装置，请根据要求填空：

(1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)导管a的作用是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。导管b的作用是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若测得有1.15 g C₂H₆O参加反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H₂的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面(I)、(Ⅱ)两式中，哪个正确，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]该题是课本实验的改进和创新，从定性和定量角度考查了钠与乙醇的反应情况，并验证了乙醇的结构。由(3)可知0.025 mol乙醇产生0.012 5 m01氢气，说明分子中含1个－OH，故(Ⅱ)式正确。[参考答案](1)2Na+2CH₃CH₂OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

(2)导气　 冷凝回流　 导出水(排水量气)(3)(Ⅱ)式正确，因为2mol乙醇产生1molH₂

Ⅲ．实验室制乙烯