摘要：21．如图是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置.请根据要求填空: (1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是: . (2)导管a的作用是:① ,② .导管b的作用是: . (3)若测得有1.15 g C2H6O参加反应.把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL.试结合计算和讨论.判断下面两式中.哪个正确.并说明理由 . [解析]该题是课本实验的改进和创新.从定性和定量角度考查了钠与乙醇的反应情况.并验证了乙醇的结构.由(3)可知0.025 mol乙醇产生0.012 5 m01氢气.说明分子中含1个-OH.故(Ⅱ)式正确.[参考答案](1)2Na+2CH3CH2OH → 2C2H5ONa+H2↑ (2)导气 冷凝回流 导出水式正确.因为2mol乙醇产生1molH2 Ⅲ．实验室制乙烯
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为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构 。
（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_____________（填序号）。
（3）若实验时消耗2.9 mL 的无水乙醇（密度为0.8 g·mL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560 mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。
乙醇与甲醚互为同分异构体，下列事实中能说明二者结构不相同的是( )
A.乙醇溶于水，甲醚不溶于水
B.把1份乙醇加入6份浓H2SO4中，当加热到
C.乙醇跟金属钠反应可放出氢气，甲醚不能
D.甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中
查看习题详情和答案>>乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子中断裂C-O键而失去羟基的是
[ ]
A．乙醇在浓
作用下发生消去反应
B．乙醇跟金属钠反应
C．乙醇跟氢卤酸反应
D．乙醇在Ag催化下跟
反应
乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子中断裂C-O键而失去羟基的是
[ ]
A．乙醇在浓
作用下发生消去反应
B．乙醇跟金属钠反应
C．乙醇跟氢卤酸反应
D．乙醇在Ag催化下跟
反应
（2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
②该反应的正反应为
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
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（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
| CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
增大
增大
（填“增大”“减小”“不变”）．②该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
bcd
bcd
．a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c3(H2)?c(CO2) |
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
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