29.(15分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。
(1)C、D以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 。
(2)E单质的晶体类型是________________。
(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式 。
(4)写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式 _____ (任写三种)。
(5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：
化学键
A－A
A－F
B－E
C－E
E－E
E－F
键能(kJ/mol)
436
431
347
460
176
360
工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：_____________________________。
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，且E的苯环上的一溴代物只有1种；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：
(1)M的结构简式为_____________，G分子所含官能团的名称是____________。
(2)E可以发生的反应有(选填序号)_________。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
(3)由B转化成D的化学方程式是 。
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式 _________________。
(5)X的结构简式是 。
(6)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有_____________种。
(其中I、II为未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化：
28.(15分)某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为
请回答：(1)写出：L的化学式 ；
(2)写出：反应③的离子方程式 ；
反应④的化学方程式 ；
(3)反应②在工业生产上的用途是 ；
(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则反应①的化学方程式为 。
27.(15分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。
②CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ?mol-1，排除实验操作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可能原因 。
(2)在如右图装置中，将50mL0.50 mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL0.55 mol?L-1的NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.8℃。已知0.25 mol?L-1CH3COONa溶液的比热容为4.18J/(g?℃)，溶液的密度约为1.0g?cm-3。
①计算实验所测得△H = kJ?mol-1(保留一位小数)
B.用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH
C.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
D.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀
E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
H.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
I.探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
26.(15分)
(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)
A.配制一定溶质质量分数的溶液
(其中I、II为未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化：
B.用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH