（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

9.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

答案：（1）0.14    （2）0.7    （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。

（3）由（2）说明为什么需要用0.5mol/L～1mol／L的强酸和强碱反应测定中和热?

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的比热容为4.2×10^-3kJ／(g?℃)，且密度为1.0g／mL，则溶液温度升高_____________℃。

（1）常量滴定用0.025L0.10mol／L的强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_________________kJ。

8.已知热化学方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H＝-57.3kJ／mol，问：

（2）72.13%    （3）烷烃分子中每增加一个CH₂燃烧热平均增加645kJ/mol左右    （4）6776

烧的热化学方程式中水为液态的水。

答案：（1）2C₂H₆（g）+7O₂（g）==4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=―3119.6kJ/mol

4163.1

今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________；

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；

（3）由上表可总结出的近似规律是_____________________；

（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ?mol^-1。