m（H） 　　　　　2.7g

　　　　　　=1.2g

　　H： 2H　――→ 　H₂O

　　　　2 　　 　　　　　18

　　 　m（C） 　　　　　44g／mol×0.1mol

　　（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：

　　C： C　――→ 　CO₂

　　　　12 　　　　　　 44

[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．

　　分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．

　　解得 x=6 y=12

　　答案： D．

[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO₂5.28g和H₂O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ 　]

　　　　A．CH₄ 　　B．C₃H₈　　　　C．C₄H₁₀ 　D．C₆H₁₂

　　分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为C_xH_y，则有

　　3．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH₄

　　所以最简式为CH₄ 其式量=16

　　设分子式为（CH₄）_n

　　因为最简式式量=相对分子质量

　　所以分子式就是最简式，即为CH₄