摘要：(1)常量滴定用0.025L0.10mol／L的强酸和强碱互相中和.则滴定过程中释放的热量为 kJ.
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（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
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（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
右图是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（ ）下列各项表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化 | B、图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系 | C、图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系 | D、图④表示室温时，用0.01mol?L-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系 |
