摘要：(2)若中和后溶液体积为0.05L.又已知中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ／.且密度为1.0g／mL.则溶液温度升高 ℃.
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已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：
（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；
（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？
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已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：
（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；
（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？
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；酸碱中和反应中每生成1mol水放出57.3kJ的热量，问：
，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃．