摘要：答案:(1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l),△H=―3119.6kJ/mol
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一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ）
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一些烷烃的燃烧热如下表：
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（2008?佛山一模）一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（ ）
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（改编）一些烷烃的燃烧热（kJ?mol-1）如下表：
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（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母代号）．A．v（NO2）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O2的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．（4）由图象信息推断，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
．（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
A
A
（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．B
B
．A．升高温度 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的转化率为60%
60%
．