（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。离子方程式为：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列问题：

（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13％ I₂的氯访溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。方程式为:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

离子方程式为：I₂+2====2I^-+

完成下列问题：

（1）写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。