（Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

③含有大量OH^-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

④常温下水电离出的［H⁺］=10-10mol·^-1L的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO₃^2-、K⁺、ClO-、AlO₂^-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的几种组成，进行如下实验：

①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：

（1）该溶液中一定存在的离子是____________      ；

可能存在的离子是____________      ；

一定不存在的离子是____________      。

（2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：____________   。

（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：____________。

氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根据要求回答下列问题：

（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

（2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。

②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

A．乙烷和丁烷??? B．丁烷和异丁烷??? C．异戊烷和新戊烷??? D氯化钠和氯化钾

（5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。

①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；

②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。