1、写出乙烯的分子式、电子式和结构式，并指出它的分子的空间构型。

6、燃烧的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如何检验燃烧产物?

同系物是指结构_____　 ，在分子组成上　　　　　　 __　　　　　　 的物质。(如：_____________________________________________________________________________等)

同分异构体是指　　　　　　　　　　　　　　　　　 (如：____________________________等)

4、甲烷是一种_______颜色的气体，密度比空气_____，______溶于水。一般收集甲烷用的方法有：___________________________。甲烷是　　　 和　　　　 的主要成分，是高效、较洁净的燃料。

3、如果把甲烷通入溴水中，会看到溴水　　　　　　　 ；如果把甲烷通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫色　　　　 　　　

2、写出甲烷与氯气反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

1、写出甲烷的电子式和结构式，说明其分子的空间构型。

⑴加速化学反应速率

练习1：要增大锌和稀硫酸间置换反应的速率，下列措施正确的是

A.使用浓硫酸 　B.使用小颗粒的锌粒　 C.用酒精灯加热反应容器　 D.使用纯度高的锌粒

⑵判断原电池中两极的化学活动性，负极　 　　正极。

练习2：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：　　

A．a > b > c > d 　　B．a > c > d > b　 　C．c > a > b > d　　 　D．b > d > c > a

⑶制化学电源

(4)．金属的腐蚀与防护

①金属的腐蚀的本质是_____________分为_________、___________,其中___________腐蚀是占主要地位

②钢铁腐蚀　 包括_________和__________两种腐蚀方式,其中________腐蚀是占主要地位

③金属防护方法

a加保护层(如：涂油漆、电镀)；b牺牲阳极的阴极保护法；c制成不锈钢等d烤蓝

[课后一得]

⑴特点：把　 　　　能转化为 　　　　能的装置。

⑵构成条件：①　　　　　　　　　 　　　　　　　②　　　　　 　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　 　　　　　　　　④ 　　　　　　　　　　　　　　　

⑶电极名称及电极反应

阴极：与电源的　 　　　　极相连的电极，发生　　 　　反应； 阳极：与电源的　　 　　　极相连的电极，发生　　 　　反应。

电解质溶液中：阳离子向___________靠近，阴离子向___________靠近

实例　 电解氯化铜溶液

电极反应式：阴极：　　　 　　　　　　　　　　阳极：　　　　 　　　　　　　　　

电解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴特点：把　　　 　　能转化为 　　　　　能的装置。

⑵构成条件：①　　　　　　　　 　　　　　　　②　　　　　　 　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　 　　　　　　　④ 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶电极名称及电极反应

正极：电子　　 　　的极，　　　 　电极(填“活泼”，“不活泼”)，发生　　 　　反应。

负极：电子　　 　　的极，　 　　　电极(填“活泼”，“不活泼”)，发生　　　 　反应。

电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。

实例　　 Cu---Zn-稀H₂SO₄原电池：

正极材料是　 　　　　；正极电极反应式为　　　　 　　　　　　　　；反应类型　　　　　

负极材料是　　　 　；负极电极反应式是　　　　　　 　　　　　　　；反应类型　　　　　

电池总反应为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

1吸热反应和放热反应

旧化学键断裂需要 　　____　 　能量，形成化学键要　　 __ 能量(化学反应的实质)

⑴若为吸热反应，此时反应物总能量　 　　_　 生成物总能量，反应过程中__________能量　 　　　　　　　

⑵若为放热反应，此时反应物总能量　 　　_　 生成物总能量，反应过程中__________能量2.吸热反应与放热反应的判断

2常见的放热反应

如：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、大多数化合反应……

3常见的吸热反应

如：①大多数分解反应 ；_②C_、H_{2、CO等热还原反应；③铵盐和碱的反应}　　

例2.下列说法不正确的是(　　 　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应可能需要加热才可以发生　 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

4热化学方程式

已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6KJ/mol　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8KJ/mol

则， H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H=　 　　KJ/mol　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H= 　　　　　KJ/mol

练习：1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的能量。

请写出该反应的热化学方程式。

[课后一得]