摘要：(四).电离方程式的书写 ①强用“＝ .弱用“ ②多元弱酸分步写.多元弱碱一步写 ③强酸酸式盐(NaHSO4)完全电离(产生H+).弱酸酸式盐完全电离产生两种离子. ④复盐完全电离出多种离子 ⑤注意配平 常见的强电解质和弱电解质 强电解质:强酸.强碱和大部分盐.如: 弱电解质:HF.HClO.H2CO3.H2SO3.H2S.H3PO4.NH3·H2O.CH3COOH. Fe(OH)3.Cu(OH)2.Al(OH)3.Pb(Ac)2等. [练习]1.写出下列物质的电离方程式 H2SO4 .Ca(OH)2 CaCO3 .NaHSO4 HF .HClO H2S .H2SO3 H3PO4 .NaHCO3 NH3·H2O .Al(OH)3 [练习]2.下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质? 明矾.NO2.Cl2.Fe.乙醇.HF.HClO4.NH4NO3.NaHCO3.Al(OH)3.NH3·CO2.Al2O3.AgCl.BaSO4.氯水. [练习]3.下列叙述是否正确?为什么? (1)无水硫酸铜不导电.而胆矾中含结晶水.所以胆矾可以导电. (2)强电解质由于完全电离.溶液的导电性一定强. [练习]4.下列说法是否正确? 1. 强电解质的导电能力一定强?弱电解质的导电能力一定弱? 2. 溶解度小的物质导电能力一定弱.溶解度大的物质导电能力一定强?
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X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是 ；基态时Y的电子排布式是 ；
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为 ，盐M的晶体类型是 ；
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是 ；
（4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式 ．
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（1）W在元素周期表中的位置是
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是
（4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
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HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
Al2O3
Al2O3
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
（2）写出H2CO3电离方程式是
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是HCN
HCN
．（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑
．
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
．（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．（4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
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