（6）已知某压强下上述反应的△H=+57.2kJ/mol，△S=+210J/（mol?K），则N₂O₄在－5℃时能否分解        。（填“能”或“不能”）

   （5）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线。

0.30

       反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

   （1）表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。0~20s内N₂O₄的平均反应速率为           。

   （2）80℃时，该反应的平衡常数K=                        。

   （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时           。

           A．N₂O₄的转化率越高                    B．NO₂的产量越大

           C．N₂O₄与NO₂有浓度之比越大     D．正反应进行的程度越大

   （4）要增大该反应的K值，可采取的措施         。

              A．增大N₂O₄起始浓度                    B．向混合气中通入NO₂

              C．使用高效催化剂                         D．升高温度

0.30

0.26

0.12

b

0.10

c

d

e

NO₂

0

0.20

a

时间/s

c/mol?L^－1

0

20

40

60

80

100

N₂O₄

29．（15分）I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：