1．自由诵读《黄河颂》，说说你觉得这首诗怎么样？(答案可不拘，可以从节奏，语言，感情等方面漫谈)

光未然，原名张光年，现代诗人，文学评论家。30年代起从事戏剧和文学活动。1939年，创作组诗《黄河大合唱》，建国后出版诗集《五月花》，包括《屈原》，《黄河大合唱》，《三门峡大合唱》等。

1938年，抗日烽火燃遍中国大地，诗人随军行进在黄河岸边，面对雄奇壮丽的山河，英勇抗战的战士，使他感受到了中华民族的顽强的奋斗精神和不屈的意志。于是，1939年诗人到延安后，创作了篇幅与规模宏大的组诗《黄河大合唱》。

浊流zhuó　　　 汪澜lán　　　 山巅diān　 　　　澎湃pài　　 哺育bǔ

屏障zhàng

一条长约5464公里的河流，在我们的地图上呈现出一个美丽的“几”字，成为了中华民族的精神图腾，人们给了她一个最神圣的称呼--母亲河。

从远古开始，黄河流域就是政治文化中心，在古文中对她有一个专称：河。一直到班固《汉书*地理志》才开始叫她“黄河”。

古往今来，无数的文人墨客为她慷慨高歌，其中，有冼星海谱曲，光未然作词的《黄河大合唱》是为我们熟悉和喜爱的，尤其是第七部，大家会唱吗？“风在吼，马在叫，黄河在咆哮``````”今天，我们就来学习第二部《黄河颂》。

17．(14分)解析：本题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考查了电解知识。对于推断题的解决关键是找准突破口，本题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。

答案：(1)H₂O　 (2分)

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O (3分)

(3)4AlCl₃+6N₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑(3分)

(4)阴极 (3分)　 在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色(3分)

10． A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

　 (1)则E为　　　　　 。

　 (2)写出反应⑦的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在　　　　　 (填“阴、阳”)极附近溶液由无色变为红色，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9、用下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　 稀H₂SO₄　 铁屑　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法　　 　煮沸　　　　　 　　　。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是　　 避免生成的 Fe(OH)₂沉淀接触O₂　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　 稀 H₂SO₄　 铁屑 　　。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　 NaOH溶液　 　　　　　。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 　　　检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　 试管Ⅰ中反　　

应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入　 　　　　　　　　。

方法三：若用右图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为　 Fe　 ，其电极反应式为　　 Fe-2e^-=Fe²⁺　 。

(2)电解液d可以是　 C　　 　，则白色沉淀在电极上产生；

也可以是　　 B　 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水　　　　 B．NaCl溶液　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是　 使d溶液与空气隔绝，防止Fe(OH)₂被氧化 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是驱除溶液中的空气，防止Fe(OH)₂被氧化。

26、(16分)

Ⅰ ①检查容量瓶是否漏水 (1分)　　 　②玻棒、胶头滴管　 (1分)

③环形玻璃搅拌棒 (1分)　　　 　　④锥形瓶、滴定管夹(1分)

Ⅱ (1)漏斗、玻璃棒。(2分)

(2)途径Ⅱ更合理；(1分)因为滤液A是NaAlO₂溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c(CO₂)气体，得D[Al(OH)₃]沉淀，

(5)后者的方案不合理。因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。(2分)

8、(16分)Ⅰ. 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_______　 __。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、_____　　　　　　 _____。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是_____　　　　　　　　　　　 _____。

Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

⑴用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是　 　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理　　　 　　　　　　　　，理由是　　　 　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

7、将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．5.76　　　　　　 B．2.88　　　　　　 C．1.92　　　　　　 D．0