1、酸式盐与碱反应的离子方程式问题
（1）单纯“中和”，如前述NaHSO4 +NaOH ==Na2SO4+H2O的离子方程式为H++OH-=H2O，NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O的离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O ，NaHCO3+ NaHSO4== Na2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO3-+H+== CO2↑+H2O。
（2）既“中和”又“沉淀”
①NaHSO4（少量）+Ba(OH)2的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O；
NaHSO4（过量）+Ba(OH)2的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O。
②Ca(HCO3)2 + NaOH（少量）的离子方程式为： OH-+ Ca2++HCO3-== CaCO3↓+H2O；
Ca(HCO3)2 + NaOH（过量）的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-== CaCO3↓+2H2O。
书写这类离子方程式的诀窍是“设少为1，以少定多”――设量少的物质为1mol，根据其电离产生的离子物质的量，确定量多物质有关离子的用量（它们需多少便有多少）。
但要注意：Mg(HCO3)2+NaOH（过量）的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-== Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，原因是Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
3、酸式盐水溶液的酸碱性
酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4-、H2PO4-、HSO3-等盐的水溶液显酸性。
（七）涉及酸式盐的常考题型
2、酸式盐的电离
（1）水溶液中
①NaHCO3==Na++ HCO3-、HCO3-ㄐH++CO32-
②NaHSO4== Na++ H++ SO42-（或NaHSO4= Na++ HSO4-）
（2）熔化状态下
①2NaHCO3（熔）== Na2CO3+CO2+H2O（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解），Na2CO3（熔）== 2Na++CO32-。
②NaHSO4== Na++ HSO4-。
1、酸式盐的水解
水解的规律是“有弱才水解、越弱越水解”，例如：HCO3-+H2OㄐH2CO3+OH-。
弱酸酸式盐与某些弱碱强酸盐溶液混合时可能发生“双水解反应”，例如：AlCl3+ 3NaHCO3=====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl。
3、弱酸酸式盐与强酸的反应
例如：NaHCO3+ HCl ==NaCl+CO2↑+H2O（其离子方程式为HCO3-+H+== CO2↑+H2O）。
当然，酸式盐仍然是盐，肯定能体现盐的某些性质――包括金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的某些性质。
（六）酸式盐的水解与电离
2、酸式盐与碱的反应
（1）强酸的酸式盐
具有强酸的性质，例如：NaHSO4 +NaOH==Na2SO4+H2O（其离子方程式为H++OH-==H2O），NaHCO3+ NaHSO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（其离子方程式为HCO3-+H+== CO2↑+H2）。
（2）弱酸酸式盐
弱酸酸式盐具有H+的某些性质，能与碱反应。例如：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3+H2O（其离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O），Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（其离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O）。
1、热稳定性
（1）热稳定性大小顺序一般为：正盐＞酸式盐＞对应酸，例如：Na2CO3受热难分解、2 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、H2CO3=CO2↑+H2O。
（2）一般说来，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，例如：2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O；多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，例如：H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。
5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：
Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓
（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca(HCO3)2＞CaCO3、Mg(HCO3)2＞MgCO3，但是碱金属元素中有例外――Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。
（五）酸式盐的化学性质
4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO2（过量）+NaOH==NaHCO3；
3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；