17．（6分）下列实验操作或实验叙述正确的是 (填序号)
①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；
16．在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题 共86分）
15．己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：
方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：
方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：
与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：
⑴原料（植物资源）来源广泛 ⑵原料无毒无害 ⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备 ⑷生产过程中对环境的危害小 ⑸生产过程中只需要生物催化剂 ⑹工艺简单，产率高
A．⑴⑵⑷⑹ B．⑴⑵⑶⑸ C．⑴⑵⑶⑷⑹ D．全部
14．近期我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，其的直径与C36分子直径相当。已知：C36 是由正五边形和正六边形构成的多面体，结构类似足球烯(如图)。已知：在多面体中，棱边数=顶点数+面数－2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是
A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
B．碳纳米管属于高分子化合物
C．每个C36分子中有18个碳碳双键
D．C36分子中有12个正五边形，8个正六边形
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成4NA个Si－O键
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境污染小。电池总反应式为：V2O5+xLi＝LixV2O5。下列说法不正确的是
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．负极的电极反应式为：Li―e―＝Li+
C．正极的电极反应式为：V2O5 + xe―＝LixV2O5
D．电池工作时，锂离子向正极迁移
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
C．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
D．铜粉中加入过量的稀HNO3：3Cu +2NO3－+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
10．下列叙述正确的是
A．少量金属钠保存在乙醇中
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
C．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl4
D．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl
9．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是
A．蒸发后所得溶液的密度（ρ） B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）
C．蒸发前混合液的体积（V） D．溶质的溶解度（S）