2、空气中氮气与氧气的体积比约为(　　　 )

A．4：1　　 B．5：1　　 C．1：5　　 D．1：4

1、下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是(　　 )

A．新鲜空气　　 B．冰水混合物　　 C．生理盐水　　 D．可口可乐

3、物理性质：物质不需要发生________就能表现出来的性质，叫做物理性质。如：________、________、________、________、________、________、________、________。

2、空气的成分按________计算，大约是：氮气________，氧气________，稀有气体________，二氧化碳________，其他气体和杂质________。

1、法国化学家________在总结前人实验的基础上用定量的方法研究了空气是由________和________组成。后来，人们又陆续发现了________、________、________、________、________等稀有气体和二氧化碳气体。

11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：

①盐酸__________________________________。②硫酸______________________________________。

_{12．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。氢氧化钠的主要化学性质是：}

_{⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色}

_{⑵与酸性氧化物反应：CO2 + NaOH -- _________________，SO2 + NaOH -- _________________}

_{⑶与酸反应：HCl+ NaOH --__________________， H2SO4 + NaOH --_________________}

_{⑷与盐反应：CuSO4 + NaOH -- _________________，FeCl3 + NaOH --__________________}

_{13．氢氧化钙[Ca(OH)2 ]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。氢氧化钙的主要化学性质是：}

_{⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色}

_{⑵与酸性氧化物反应：CO2 + Ca(OH)2 --______________，SO2 + Ca(OH)2-- ______________}

_{⑶与酸反应：HCl+Ca(OH)2 --_________________， HNO3+Ca(OH)2 --_______________}

_{⑷与盐反应：CuSO4+Ca(OH)2-- _____________，Na2CO3+ Ca(OH)2 --_________________}

氢氧化钙的制备：CaCO₃ _____________，CaO +H₂O _{== _________________}

_{14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、________、_______}

_{15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：}

_{________________________、__________________________、_______________________________。}

_{16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因________________________________，②检验原理_____________________________。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。}

_{17．胆矾或蓝矾的化学式是__________，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是___________________，得到的固体物质的化学式是__________；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_____________。}

_{18．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：①氯化钠___________________________________}

_{②碳酸钠___________________________________③硫酸铜___________________________________}

_{19．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_________，若_________，则证明该酒精中含有水。}

_{20．从商店买的袋装块状碱面(纯碱)，打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是______________________________________________。}

_{21．欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾________g，水________g。}

_{22．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。}

_{23．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。}

_{⑴① CuSO4 + Fe --_________________，② Cu + AgNO3 --_________________，}

_{③ Cu + ZnSO4 --_________________，④ Cu + AgCl　 --_________________，}

_{⑵① BaCl2 + H2SO4--_________________，② AgNO3 + HCl --_________________，}

_{③ CaCO3 + HCl --_________________，④ KNO3 + H2SO4 --_________________，}

_{⑶① Na2CO3 +Ca(OH)2--_________________，② FeCl3 + NaOH --_________________，}

_{③ NaCl + Cu(OH)2--_________________，④ CaCO3 +NaOH --_________________，}

_{⑷① AgNO3 + NaCl --_________________，② BaCl2 + Na2SO4 --_________________，}

_{③ CaCO3 + NaCl --_________________，④ BaSO4 + AgNO3 --_________________，}

_{24．在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是________，可作复合肥料的是________。}

_{25．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。}

_{26．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_____________________________________。}

_{27．请举出五种制备硫酸锌的方法}

_{28．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度(酸碱性强弱程度)常用pH 来表示。}

_{⑴pH 的范围_________，①pH = 7 溶液呈_____性②pH < 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性}

_{⑵测定pH 的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH 。}

_{29．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有( C )组}

_{A．2 　　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　 C．4 　　　　　　　　　　 D．5}

_{30．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是(　 )}

_{A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C 　 B．NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn}

_{C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 　 D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2}

_{31．某化合物中不含C、H，它可能属于(　　 )}

_{A．有机物 　　　　　　　　　 B．盐 　　　　　　　　　 C．酸 　　　　　　　　　　 D．碱}

_{32．向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 (　　 C　 )}

_{A．CuSO4 　　　　　　　　 B．AgNO3 　　　　　　　 C．Fe2(SO4)3　 　　　　　　 D．Na2SO4}

_{33．将Ag某物质放入Bg水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为( D　 )}

_{A．大于×100% 　　　 B．小于×100%}

_{C．等于×100% 　　　 D．前三者都有可能}

_{34．下列实验能成功的是( D　 )}

_{A．用Fe和HCl反应制FeCl3 　 B．用铁和浓硫酸反应制H2}

_{C．用锌和稀硝酸反应制H2 　　 D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO2}

_{35．由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是( D　 )}

_{A．氯化氢 　　　　　　　　 B．二氧化碳 　　　　　　　 C．二氧化硫 　　　　　　　 D．氢气}

_{36．下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是(　 )}

_{A．固体NaOH 　　　　　　　 B．浓H2SO4 　　　　　　 C．浓盐酸 　　　　　　　　 D．木炭}

_{37．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生的是( D　 )}

_{A．石灰石和盐酸 　　　　　　 B．石灰浆[主要成分Ca(OH)2 ]与盐酸}

_{C．氧化铜与稀硫酸 　　　　　 D．烧碱溶液与稀H2SO4}

_{38．物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。}

_{⑴石墨________　 ⑵胆矾________　 ⑶干冰________　 ⑷烧碱________}

_{⑸稀盐酸________　 ⑹纯碱________　 ⑺消石灰________　 ⑻硝酸钾________}

10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl^― 和SO₄^2― 应先加适量的___________，再加稀HNO₃，证明SO₄^2― 存在并除去SO₄^2― ，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl^― 存在。

9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

5．_{纯净的硫酸是}_______色，_______{液体，不易}_______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。

_{6．完成下列实验报告，并归纳酸的通性：}

_{由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质(通性)，请以硫酸(H2SO4 )为例写出酸的通性：⑴_________________________________}

_{⑵_________________________________⑶_________________________________}

_{⑷_________________________________⑸_________________________________}

_{7．______、__________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和______、__________、_______}

_{8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表}

_{__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与酸反应时一般不产生______，而生成_______。}

3．某工业品盐酸中含有H⁺ 、Fe³⁺ 、Cl^― ，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H⁺ 与Cl^― 的个数之比为91∶94，则Fe³⁺ 与Cl^― 个数比为_________。

_{4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。}