(一)相对分子质量的计算：

　　　 (1)求(NH₄)₂SO₄和Na₂CO₃•10H₂O的分子质量。

　　　　　 (NH₄)₂SO₄=(14+4)×2+96

　　　　　　　　　　　 =132

　　　　　 Na₂CO₃•10H₂O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

　　　　　 　　　　　　　=106+180

　　　　　　　　　　　　 =286

(二)酸、碱、盐鉴别

　　 (1)酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别

　　 (2)盐酸盐(可溶性)鉴别

　　　　　 试剂：AgNO₃和稀HNO₃

　　　　　 步骤：(1)取少量待测液于试管中(2)滴入几滴稀HNO₃(3)有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO₃中说明是盐酸盐即含有CI^-

 (3)硫酸盐鉴别：

　 　　　　试剂：BaCI₂和稀HNO₃

　 　　　　步骤：(1)取少量待测液于试管中(2)滴入BaCI₂并加稀HNO₃，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO₄^2-

　　 (4)可溶性钡盐鉴别：(略)

　　 (5)碳酸盐鉴别：(略)

　　 (6)铵盐(NH₄⁺)鉴别：(略)

(一)常见气体鉴别方法

　 O₂ 燃烧更旺：O₂

　 H₂ 木条熄灭：CO₂　 分别往集　　 变红：CO₂

　 CO₂　　　　　NH₃ 气瓶中滴少　　 变蓝：NH₃

　 CO　　 燃着木条分别　　　　　　　　 N₂ 许石蕊试液　　 不变：N₂

　 CH₄ 伸到各集气瓶内　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂O

　 NH₃有水珠：

　 N₂ 被点燃气体：H₂ 于火焰上方　　　　　 CH₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CO 罩干冷烧杯

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₄ 无水珠：CO

　　　 产生气体　　　　 变浑：CH₄

　　　 通入石灰水中　　 不变浑：H₂

　 (1)化学变化(2)物理变化(3)稀有气体(4)氧化反应(5)催化剂(6)燃烧(7)混合物(8)化合物(9)纯净物(10)单质(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)碱性氧化物(14)酸(15)碱(16)盐(17)结晶水合物(18)原子量(19)风化(20)质量守恒定理(21)饱和溶液(22)溶解度(23)有机化合物(24)温室效应(25)工业血液、工业粮食(26)生铁、钢(27)合金(28)溶液、溶质、溶剂(29)过滤、结晶(30)PH值

(三)主要反应类型

　　 (1)碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO₂

　　 即：MSO₄+2HCI====MCI₂+CO₂↑+H₂O

　(2)硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO₄↓

　　　 即：MSO₄+BaN====BaSO₄↓+MN

　　 (3)盐酸盐与AgNO₃反应：生成难溶酸的AgCI↓

　　　 即：盐酸盐+AgNO₃====AgCI↓+酸

　　 (4)金属氧化物一般难溶水(除K₂O、Na₂O、CaO)外易溶于酸

　　 (5)非金属氧化物一般易溶碱溶液中

　　 (6)酸+碱　　　 盐+水　　 (中和反应)

(二)主要反应方程式：

　　　 S+O₂===SO₂ (气)　　　　 　Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

　　　 4P+5O₂======2P₂O₅(固)　　　 Fe ₃O₄+4CO=====3 Fe+4CO₂

 3 Fe+2O₂===== Fe₃O₄(固)　　　 2KCIO₃====2KCI+3O₂↑

　　　 Mg+O₂=====2MgO(固)　　　 2KMnO₄=====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　C+O2====CO2　　　　　　　　 　Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑

　　　 2C+O2====2CO　　　　　　　　 Fe+2HCI===FeCI₂+H₂↑

　　　 2CO+O₂=====2COFe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

　　　 CO₂+C====2CO　　　　　　　 　Cu+O₂====2CuO

　　　 CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O　 CuO+H₂===Cu+H₂O

　　　 CO₂+H₂O====H₂CO₃ CuO+CO====Cu+CO₂

　　　 CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O　　　 CuO+2HCI====CuCI₂+H₂O

　　　 CaCO₃====CaO+CO₂↑　　 　　　　Cu(OH)₂+HCI===CuCI₂+H₂O

　　　 CaCO₃+2HCI===CaCI₂+H₂O+CO₂↑　 CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂+Na₂SO₄

　　　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂ 　　　　　　Na₂CO₃+CaCO₃↓+2NaOH

　　　 CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O　　　　　　 C₂H₅OH+3O₂====2CO₂+3H₂O

　　　 CH₃OH+　 O₂====CO₂+2H₂O

(一)四个反应类型：

　　　 化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应

　　　 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应

　　　　　　　　 即：BAC^条件 B+A+C

　　　 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物　 ^条件 新单+新化合物

　　　 分解反应：化合物A+化合物B　　　 化合物C+化合物D

(二)实验室制法：

　　 药品：1KCIO₃和MnO₂(催化剂)或2KMnO₄(紫色)

反应原理：

　　　 仪器：

　　　 步骤：(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯

　　　 实验中常注意问题：(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2-3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。

　 2、氢气(H₂)制法

(1)　　 工业制氢气的原料：天然气(主要成分CH₄)或水煤气(主要成分CO和H₂)

(2)　　 实验实制氢气：

　　　　 药品：锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸

　　　　 反应原理：Zn+2HCI==ZnCI₂+H₂↑

　　　　或Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

　　　　 仪器：

　　　　　 步骤：略

3、二氧化碳(CO₂)制法：

　 药品：石灰石(大理石)和稀硫酸

　 反应原理：CaCO₃+2HCI==CaCI₂+CO₂↑+H₂O

仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO₂收集中不用排水法收集。(所以CO₂的制取装置可用来制取H₂)

步骤：略

4、氢气还原氧化铜实验：

　药品：H₂和黑色CuO

　　　　　_△

　 反应原理：H₂+CuO===Cu+H₂O

　 仪器：

　 步骤：(1)先通H2一段时间(以防止通入

　　　　 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸

　　　 (2)加热　 (3)移去酒精灯　　 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)

　 注意：(1)实验中的“两通”的目的

　　　 (2)导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜

　　　 (3)看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质

5、Cu(OH)₂CO₃的加热实验：

　 A、反应原理：Cu(OH)₂CO₃==2CuO+H₂O+CO₂↑

　 B、仪器：　　 Cu(OH)₂CO₃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 石灰水

　 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。

6、电解水实验：

　　 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器

　　　　　　　　　　 _电解

　　　 反应原理：2H2O==2H₂↑+2O₂↑

　　　 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V_阳:V_阴=2:1

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (即VH₂:VO₂=2:1)

　　　 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：(略)

(一)工业制法：分离液态空气

　 1、氧气(O₂)制法