摘要：12．现有下列试剂:①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾.如将Cu转化为CuCl2.可采用的一组试剂是( ) A．④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．④⑤⑦
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（2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有
SO2、H2
SO2、H2
中的一种或两种．【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
| 验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | 溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去 |
含有Fe2+ 含有Fe2+ |
| 步骤②： 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 |
溶液变为蓝色 溶液变为蓝色 |
含有Fe3+ | |
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 |
含有两种气体 |
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体．实验探究
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
| 验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | 溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去 |
含有Fe2+ 含有Fe2+ |
| 步骤②： 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 |
溶液变为蓝色 溶液变为蓝色 |
含有Fe3+ | |
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体 |
含有两种或以上气体 |
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
．（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
，并将装置M添加于c
c
（选填序号）．a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2
．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
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（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
BE
BE
（填序号）．A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
1-100
1-100
nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液
KSCN溶液
．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A
A
（填序号）A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是
整个实验过程中涉及到的离子方程式
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（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是
1-100
1-100
nm（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是
①②④⑦
①②④⑦
（填序号）整个实验过程中涉及到的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
、（15分）
纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。
[提出猜想]
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有 中的一种或两种。
Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式
[实验探究]
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实验操作 |
预期现象 |
结 论 |
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验证猜想Ⅰ[来源:Z&xx&k.Com] |
步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液 |
[来源:学&科&网Z&X&X&K] |
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步骤②： |
|
含有Fe3＋ |
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验证猜想Ⅱ |
将所得气体B通入如下图装置 |
|
含有两种气体 |
[问题讨论]
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则
仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成
猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
。
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