2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　 A．CO或氢气还原法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热反应法

　　　　 C．电解法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．热分解法

1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

23．(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

　 (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L，反应的化学方程式是______________________________________。样品中铝的质量是________________g。

　 (2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：____________；氧化铁与铝的质量比是 _________________ 。

　 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b= ____________________。

22．(12分)若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌。试完成下列问题；

(1)所加试剂X是：__________________ ，Y是__________________ 。

(2)下列物质的主要成分是：固体A_________，滤液B__________，滤液C_______。

(3)操作Z的名称是：_________________________。

21．(12分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步骤如下；

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是_______________________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是 ____________________ 。

(3)试剂②可以选用___________________________。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式

　 ___________________________________________________________________

20．(14分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。

　 华素片(西地碘片)使用说明书

　 [品名和组成]

　 品名：西地碘片

　 商品名：华素片

　 英文名：cydiodine tablets

　 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1．5 mg／片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。

　 [贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。

　 [有效期]二年

　 (1)根据上述说明和所学化学知识完成下列问题：

　 ①华素片中含有的活性成分是____________________(写分子式)；

　 ②请推断华素片________________(填“是”或“不是”)白色。

　 (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空；

　 　①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_________________(填选项字母)，并用力振荡；

　　 a．酒精　　 b．热裂汽油　　 c．四氯化碳　 d．甘油

　 ②描述加入该液体后可能观察到的现象_________________________________；

　 ③选用该液体做实验的原因是________________________________________；

(3)请再设计另一种方法，验证华索片中的成分。(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

19．(7分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(通常用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

　 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________________________。

　 (2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是___________。

　 (3)控制城市空气污染源的方法可以有_________。

　　 A．开发氢能源　　 B. 使用电动车　　 C．植树造林　　 D．戴上呼吸面具

18．准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO₂全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

17．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^-7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是

　 A．氧化剂　　 B．还原剂　　 C．吸附剂　　 D．催化剂

16．近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是

　 A．汽油是纯净物，有固定的沸点　　

B．汽油只能由石油分馏得到

　 C．可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油

　 D．汽油是含碳原子数为5-11的多种烃的混合物