3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为　　　　　　 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是　　　　　　　 mL，水的体积是　　　　　　　 mL。

2. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

回答下列问题：

(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，

所需的时间约为 　　　。

(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为　　　 。

(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

1. 在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：

(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。

20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是　　　　 或　　　　　 。

19. 为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量

_________g 氯化钠；③ 用__________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

(1)从表中可得到的一条信息是___________________________________。

(2)在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和“)溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0-100℃)的变化见下表：

请分析表格中的数据，回答下列问题：

①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在　　　　　 之间；

②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数　　　　 硝酸钾饱和溶液的质量分数(填“>”、“<”或“=”)；

③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：(1)S表示物质的溶解度，在________________℃时S_A＝S_B＞S_C；

　 (2)随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。

(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________(填冷却或蒸发)

(4)t₃℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。

15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：

A．溶液的质量一定变小　　 B．溶液中溶质量分数一定变大

C．溶液的质量一定变大　　 D．溶液中溶质的质量分数可能不变