2. 将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气。求：(1)原混合物中铜的质量分数。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

1．小明同学对某炼铁厂进购的赤铁矿样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求：

(1)　　　 赤铁矿样品中Fe₂ O ₃的质量分数为多少?

(2)　　　 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

9. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

(1)他们探究的问题是____________(填Ⅰ或Ⅱ)

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？　　

Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。

　　　　　 (3)请你和全组同学一起分析以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。

8. 小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有　 酸的通性，请你与她一起探究：

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?

[猜想]　　　　　　　；

[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：

7. 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

(1)　　　 该同学所得的结论的依据是否科学？_____________(选填“科学”或“不科学”)

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作　　　　　　　　　　　　　　　 。

6. 今年6月1日，江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报。公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

　　 [查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。

　　 [假　　 设]二氧化硫能与水反应生成酸。

　　 [设计实验]

　　 (1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变　 ①　 色，则证明假设成立。

(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分

别观察到变色和不变色的两种现象。

小涛同学认为，若　 ②　 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。

　　 [交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是　 ③　 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是　　 ④　　 (简述实验步骤和现象)。

[结　　 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。

5. 铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

(1)按金属的活动性顺序，铝比锌　　　　　　　 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

　注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1 ：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

　　　　 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　 等多种因素的影响。

(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

　　 请解释上述实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验

(1)上述实验中，有气泡产生的是(填写装置序号)_____　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。

3. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：

[设计方案]①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。

[小组讨论]①选择加入的金属　　 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。

你认为　　　　 (填“甲”或“乙”)同学的方案更合理，原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

②除去银粉中混有的金属　　 向上述所得的金属混合物中加入的试剂是　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[进行实验]其实验过程图示如下

在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，滤液A中溶质的化学式是　　　　　　　　　　 ；

[产品验证]请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉：　 　　　　　　　　　　　　　。

2. 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体，就近嗅到铁锈味。

(1) 试推测粉末状物质可能是　　　　 ；其作用原理是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe³⁺ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物。

(3) 设计一个实验，证明你的猜想。(药品和仪器自选，实验方案可用绘图表示或文字叙述)