摘要：20． 已知氨水的电离度(电离度是指已电离的溶质分子数占电离前溶质总分子数的百分率)与醋酸的电离度在同温同浓度下相等.溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中.加入适量的饱和氯化铵溶液.固体完全溶解. 甲同学的解释是, Mg(OH)2(s)= Mg2++ 2OH--- ① NH4+ 十H2O ＝ NH3·H2O+H+-- ② H++ OH- ＝H2O -- ③ 由于NH4+水解显酸性.H+与OH一反应生成水.导致反应①平衡右移.沉淀溶解, 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s)=Mg2++ 2OH--- ① NH4++OH- ＝NH3·H2O -- ② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合.生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移.Mg(OH)2沉淀溶解. (l)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理.于是选用下列的一种试剂.来证明甲.乙两位同学的解释只有一种正确.他选用的试剂是 . A．NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由 . (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中.Mg(OH)2溶解,由此推知.甲和乙哪位同学的解释更合理: ,完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 .

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