2.鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应选用(　　　 )

(A) NaOH溶液　 (B) 水、盐酸　 (C)　 硝酸　 (D) BaCl₂和硝酸混合液

1.为检验某未知溶液中是否有SO₄^2-的下列操作最合理的是(　 )

(A) 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

(B) 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

　 (C)先加硝酸酸化，再加入氯化钡

　 (D)先加盐酸酸化，再加氯化钡

1．(10分)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下的考虑:

　　 ①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键 　　 ②C₆₀分子只含有五边形和六边形 　　 ③多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理: 　　　　　　　　 顶点数 + 面数－棱边数 = 2 　　 据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形, C₆₀分子所含的双键数为30。 　　 请回答下列问题: 　　 (1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是_____,理由是_______________　 (2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F ₆₀(填“可能”或“不可能”)____________,并简述其理由______________________________________ (3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数。 　　 (4) C₇₀分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑面推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。

4．(2分)(1)下图为CO₂分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO₂分子周围有____个与之紧邻等距的CO₂分子。

　 (2)试判断：①CO₂、②CS₂、③SiO₂晶体的沸点由高到低排列的顺序是____________(填写相应物质的编号)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 表示一个CO₂分子

　　　　　　　　　 CO₂分子晶体

3．(18分)下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。

　　 (1)属于原子晶体的化合物是　　　　 ，直接由原子构成的晶体是　　　 ，直接由原子构成的分子晶体是　　　　　 。

　　 (2)由极性分子构成的晶体是　　　　 ，含有共价键的离子晶体是　　　　　 ，属于分子晶体的单质是　　　　　　 。

　　 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是　　　　　 ，受热熔化后化学键不发生变化的是　　　　　 ，受热熔化需克服共价键的是　　　　　　 。

2．(8分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。

试写出：(1)a微粒的原子结构示意图 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>_____ (用化学式表示)　

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　

(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　 (用化学式表示)

1．(2分)下图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为　　 .原硅酸根离子SiO₄^4-的结构可表示为二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中,只有硅氧键,它的结构可表示为　　　　　 。

15．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

　　 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

　　 A．只有①②　　 B ②　　　　 C 只有①②③　　　　 D 只有②④

14．金属的下列性质不属于物理性质的是

(A)反应中易失去电子　　　　 (B)良好的延展性

(C)良好的导电传热性　　　　 (D)良好的可塑性

13．下列各组物质，前者的沸点高于后者的是

　　 (A)干冰与固态二硫化碳　　　　　 (B)NaCl晶体与KCl晶体

　　 (C)金刚石与晶体硅　　　　　　　 (D)干冰、氧化钠、二氧化硅