摘要：23．铁作阳极.石墨作阴极.电解氢氧化钠溶液.电极反应式分别为:阳极: . 阴极: .溶液的变化是 .若电解质溶液与空气接触.则观察到的现象是 .当放出2.24 L气体时.欲使溶液恢复到原有组成应加入 .其质量为 g.
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早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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| 放电 |
| 充电 |
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早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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| 放电 |
| 充电 |
| A．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 |
| B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 |
| C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑ |
| D．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 |
早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑
D．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
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O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）A．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑
D．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH（熔融）
4Na+O2↑+2H2O；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH（熔融）
Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |