22．(12分)如图19-4所示转化关系中，A-L均是中学化学中常见的物质。其中D为金属单质，B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色。

请回答：

(1)构成单质D的元素在周期表中处于____________周期，____________族。

(2)I物质的电子式为_____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为_______________，_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式

③_________________________________________________；

⑤_________________________________________________。

(4)在反应⑤中如果有2mol J物质生成，则反应中转移的电子为_________________mol。

21．(10分)实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点(“○”可不填满)，并指出可能发生的实验现象。

仪器或用品：①试管　　 ②烧杯　　 ③玻璃片　　　 ④石棉网　　　 ⑤滤纸

⑥火柴　　 ⑦镊子　　 ⑧酒精灯　　　 ⑨药匙　　　　 ⑩集气瓶

药品：①金属钠(在煤油中)　 ②溶液　　　 ③蒸馏水　　　 ④细沙

20．(13分)如图19-3装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒粉灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。

简要回答下列问题：

(1)水银柱推向左管说明什么？___________________________________________

______________________________________；

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_____________________________________

______________________________________；

(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？

__________________________________________________________________；

(4)根据反应方程式和上述结论又可推导出什么(或证明什么？)

_____________________________________________________________________。

19．(15分)用下面两种方法可以制得白色的沉淀。

方法一：用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的常采用______________________的方法。

(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面上，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。

方法二：在如图19-2装置中，用NaOH溶液、铁、屑、稀等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________。

(3)为了制得白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________。

(4)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________。

18．(6分)下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

(1)做过碘升华实验的烧杯__________________________________________；

(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶______________________________________

_______________________________________________；

(3)盛过苯酚的容器________________________________________________________。

17．(12分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	实验操作及注意事项(简述)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98%，充分搅拦直到固体不再溶解
②	过滤
③	稀释(或沉淀)
④	过滤
⑤	洗涤沉淀
⑥	检验沉淀是否洗净

16．(6分)指出使用下列仪器或用品的第一步操作：

(1)用干燥的试纸检验气体的性质。

_________________________________________________；

(2)托盘天平____________________________________________________；

(3)酸式滴定管_______________________________________________________。

15．某种混合气体，可能含有、CO、HC1，现把混合气体依次通过足量的溶液和灼热的CuO，气体体积都无变化，再通过足量的固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积减小，但仍有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是(　　　 )

A．一定无，CO和HC1至少有一种

B．一定有，CO和HC1至少有一种

C．一定有、CO和HC1

D．一定有、CO，无HC1

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共90分)

14．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，作为测定盐酸浓度的标准溶液，由于以下操作，会造成所测得盐酸浓度偏低的是(　　 )

A．取用已部分潮解的烧碱进行称量

B．称量时砝码放在左盘，并动用游码

C．定容结束时，溶液液面的最高点与刻度处于同一水平面上

D．向容量瓶一次转移氢氧化钠溶液，然后向容量瓶加水至所要的体积

13．有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是(　　　 )

A．石蕊和水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液，pH试纸

C．pH试纸和水　　　　　　　　　　　　　　 D．酚酞试液和水