12、25℃时，向VL真空容器内通入nmolSO₂和mmolH₂S。

　(1)若n=2，当m=_____时，反应后容器内气体密度最小；

　(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g；

　(3)若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物物质量差为48g，则n+m=_____。

11、将xmolNa₂SO₃和ymolNa₂S溶于水中，用硫酸酸化后，下列几种情况中，x与y应满足的条件是：

　(1)若只生成S，则x：y_____；

　(2)若生成S和SO₂，则x：y_____；

　(3)若生成S和H₂S，则x：y_____。

10、往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。推测固体A所有可能的组成，并求出固体A的质量(xg) 与通入H₂S气体体积V的关系，填入下表。

9、工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：

为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量的瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.00mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%为_____。

0.014mol/L，氢离子浓度为0.001mol/L，

废水排出的速度为10mL/s。为除去废

水中游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下试验方案：

　(1)A、B处各应分别注入物质的化学式A______，B______，其离子方程式分别是A处___________，B处___________。

　(2)A、B两种溶液的流量应分别控制为_______，_______。

8、某项试验排出的废水中含游离态

氯(Cl₂)和强酸。游离态氯的浓度为

7、标准状况下的H₂和Cl₂混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别求出下列各种情况下的a、b关系。

　(1)若V_H2∶V_Cl2＝1∶1，则_____；

　(2)V_H2∶V_Cl2＞1，则_____；

　(3)V_H2∶V_Cl2＜1，则_____。

6、某金属7g与足量盐酸反应，可得氢气2.8L(标准状况下)，该金属11.2g与21.3g氯气完全反应生成相应的氯化物，则该金属的化学式是_____。

5、现有浓度均为0.2mol/L的NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种溶液各100mL，要使它们所含的Cl^-离子全部转化为AgCl沉淀，则需要0.5mol/L的AgNO₃溶液的体积比是 ________。

4、某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为1∶2∶3，欲使其比值是3∶2∶1，需通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量之比是_____。