摘要： 环卫工作人员夏天向马路洒水时.常常在洒水车中的水里加入适量的-NaCl (B)CaCl2 CaO
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长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病。因此，在这些粉尘较多的工作场所应采取严格的劳动保护措施，采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量，以保证工作人员的身体健康。这种职业病是( )
A.大脖子病 B.硅肺病 C.水俣病 D.佝偻病
查看习题详情和答案>>（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
a．煤的形成 b．原电池工作
c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
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（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
c
c
（选填编号）．a．煤的形成 b．原电池工作
c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2
| ||
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
CO+H2
．
| ||
（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
4
4
NaIO3+10
10
NaHSO3→2
2
I2+7
7
Na2SO4+3
3
H2SO4+2
2
H2O（4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
I2
I2
反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．