[vii]．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO4 4CO ⊿H1 = +571.2 kJ·mol——青夏教育精英家教网—

摘要：[vii]．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得 BaSO4 4CO ⊿H1 = +571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4 2CO2 ⊿H2= +226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠. Na2S水解的离子方程式为 . ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.当两种沉淀共存时.= . [Ksp=5.4×10-13.Ksp=2.0×10-10] ⑶实际生产中必须加入过量的炭.同时还要通入空气.其目的是 . [viii]．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳.电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2.请回答下列问题: ⑴电池的负极材料为 .发生的电极反应为 , ⑵电池正极发生的电极反应为 , ⑶SOCl2易挥发.实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2.有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中.实验现象是 .反应的化学方程式为 , ⑷组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行.原因是 . [ix].废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末. ⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中.不符合环境保护理念的是 . A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 ⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ⊿H=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ⊿H=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ⊿H=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为: . ⑶控制其他条件相同.印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理.测得不同温度下铜的平均溶解速率. 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时.铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降.其主要原因是 . ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液.加热.生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .

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(15分)为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：
【实验1】
（1）右图所示装置的实验目的是                                       ；
观察到的II试管的现象是                          ；
盛水试管（装置I）的作用是                        。

（2）用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)
                                                ；
此时是否有必要将气体先通入水中？填“是”或”否”         。
【实验2】
（3）鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案                                       。
（4）下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式                         、写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式                                                          。

未知物A的核磁共振氢谱

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(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是。

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(15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
A．Cr₂O和CrO的浓度相同
B．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr³^＋)·c³(OH^－)＝10^－³²，要使c(Cr³^＋)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法。
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__ __（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示) 。