摘要：在密闭容器中.将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃.发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡.测得CO的物质的量为0.5mol. 试回答下列问题: (1)平衡时CO的转化率为 .该反应的化学平衡常数为 . (2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g).相同条件下反应达到新的平衡状态.则CO的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).预计CO的转化率为 . (3)427℃时该反应的平衡常数为9.4.请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H 0(填“> .“= .“< ). 2010--2011学年度第一学期期中考试五校联考
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
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①平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（写出计算过程）②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为66.7%
66.7%
．③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“═”、“＜”）．④若800K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
ac+bc=ab
ac+bc=ab
；当a=b时，a=2
2
c．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
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CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为66.7%
66.7%
．（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
CO2（g）+H2（g）
CO2（g）+H2（g）