2．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)　　　 △H = +241.8kJ／mol

　 　　　H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8kJ／mol

　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　 )

　 A．吸热88kJ　　　 B． 吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　　 D． 吸热44KJ

1．下列说法正确的是(　 )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

22．(10分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中加入和M中相等的A和B发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，所以z和y的大小也不确定。现根据下表中A、B的状态，请完成z与y的大小关系及M(B)与M(C)的大小关系：

21．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1).不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________　　　　　　　　　 ___________________________________。

(2).不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2__　　 ___(填“是”或“否”)。

(3).丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中c(Na⁺) 、c(A^-) 和c(HA) 的浓度由大到小的顺序是____________　　　 ____________________。

(4).写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)： c(Na⁺)与c(A^-)的浓度差为_____　　　　　　 　___mol·L^-1

20．(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测

硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述

稀H₂SO₄ 25.00mL(酚酞作指示剂)，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，滴入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；E→C→D→　　 →　　 →　　 →F；

②在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果　　　　　　　　　　

(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

(3)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是______________　　　　　　　　　 　　　　　　　　_____　　　　　　　　　　　　 ___。

(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　 __(选填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度　　　　　　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)的物质的量浓度(保留到小数点后二位)　　 　　　　　　　　。

19．(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　　 　　①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 　　②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　 △H₃<0　　　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　 △H₄<0　　　　 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量　　　　　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)下列反应在210℃达到平衡：

　　 PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　 　△H ＞0　　　 K＝1　　　　　 ①

　　 CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)　 △H ＜0　　　 K＝5×10⁴　　　 ②

　　 COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)　 △H ＞0 ③

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______　　 ___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是　　　　

　　 A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1　 B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1　 C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

　　 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)

　 (3)降低Cl₂浓度，反应③的K值　　 ____　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

17．(4分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。

(2)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。

(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

___________________________________。

(4)夏天的食品易变质，而冬天不易发生该现象：________________________。

16．常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 (　　 )

A．1：9　　　　 B．1：11　　　 C．9：1　　　　 D．11：1

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

15．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　 △H>0，下列图象中正确的是(　　　 )