30．(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

①画出装置图：

②电极材料和电解质溶液各是什么？

③写出电极反应式：

正极：　　　　　　　　　　　　　 ；负极：　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　　　 L(标准状况下)。导线中通过　　 mol电子。

29．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反应速率最大 　　　　　　　，

原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)哪一段时段的反应速率最小 　　　　　　　　　　　　，原因是 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)求2-3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水　　　　 B．NaCl溶液　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　　 D．CuSO₄溶液

你认为可行的是(填编号)　　　　　　　　　　　　 　。

28、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 　　　　　　。

(A)a　　　　　　　　　　　　　　 (B)b　　　　　　　　　　 (C)c　　　　　　　　　　 (D)d

(2)G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 　　　　、　　　 　，它们都是 　　　　　　　

(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　 (用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是　　　　　 ，属于两性氢氧化物的是　　　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 　　　　(填名称)，可以验证该结论的实验是　　　 。(填编号)

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27、(1)写出MgBr₂的电子式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) H₂O以　　　　　 　键结合，MgBr₂以　　 　键结合。(填极性键、非极性键、离子键)

(3) ¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C2CO，该反应是　　　 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．已知一定温度下，N₂ 和H₂ 反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 [忽略能量损失]

A.一定大于92.0 kJ　 B. 一定等于92.0 kJ　 C. 一定小于92.0 kJ　 D. 不能确定

25．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极　 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D　 ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡　 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A．A>B>C>D　　　 B．C>A>B>D　　　 C．A>C>D>B 　　D．B>D>C>A

24. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A．R一定是共价化合物　　　　　　　 B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

23.下列关于碱金属的叙述正确的是

A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

B、碱金属的密度 随着原子序数的递增逐渐减小

C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物 的碱性随着原子序数的递增依次增强

D、碱金属元素的阳离子的氧化性 随着原子序数的递增 依次增强

22．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O　　　 O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-下列说法错误的是X#K]

A．氢气通入正极，氧气通入负极　　　 B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H₂+O₂ ==== 2H₂O　 D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

21．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X　　　　　　

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质