9．在密闭容器中.一定量混合气体发生下列反应: aMcW(g).达平衡后.测得M气体的浓度为0.5mol/L.恒温条件下.将密闭容器的体积扩大1倍.再达平衡时.测得M气体的浓度为0.3mol／L.则下——青夏教育精英家教网—

9．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温条件下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

8．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

　 A.1 : 1　　　　　B.2 : 1　　　　 C.1 : 10　　　　 D.10 : 1

7．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)　 ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)　 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应最快的是

A．①　　　　　　 B．②　　　　　 C．③　　　　　 D．④

6．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．HCl　　　 B．NaOH　　 C．Na₂SO₄　　　 D．NaCl

5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃　　　　　　B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃ 　　　　　　D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO 加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂(g) CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．工业合成 NH₃，为提高 NH₃的产率，理论上应利用高压条件

D．工业合成 NH₃，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

3．下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定

2．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量CH₃COONa溶液　　　　　　　 B．加入适量KNO₃溶液　

C．加入适量的K₂CO₃溶液　　　　　　　　 D．加入适量Na₂SO₄固体

1.下列对化学反应的认识错误的是

A．必然会引起化学键的变化　　　　 B．必然会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　 D．必然伴随着能量的变化

26(20分)、按要求完成下列填空：

(1)、把下列晶体：①水晶②干冰 ③氯化钠 ④氯化铯 ⑤钠的熔点按由高到低的顺序排列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)R、X、Y、Z为四种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大。这四种元素可形成RX₂、Y₂X、Y₂X₂、YZ、RZ₄等化合物，R元素的气态氢化物RH₄中，R的质量分数为75　%。A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，分子量为166；其分子中含有苯环，且苯环上有两个处于对位的相同取代基；A能溶于NaHCO₃溶液，并产生气体RX₂。 ① 推断R、X、Y、Z分别是什么元素，写出R、Y的元素符号：R　　　　　　Y　　　　　

②固态Y₂X、RZ₄分别属于哪类晶体？　　　　晶体　　　　　　晶体

③ 在化合物RX₂、Y₂X、Y₂X₂、YZ、RZ₄中，具有共价键的离子晶体的化学式为　　　　　，其电子式为　　　　　　　　　；RX₂的结构式为　　　　　　 RZ₄的电子式为　　　　　　 _。