5．下物质分类组合正确的是
A B C D
强电解质： HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质： HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质： CCl4 Cu H2O C2H5OH
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针 
24(15分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)用0.2000mol·L-1标准烧碱溶液滴定待测盐酸，选用酚酞为指示剂，滴定时两眼注视 ，直到滴入一滴标准NaOH溶液,溶液颜色变化是 , 且半分钟内不褪色时,则达到滴定终点。
(2)以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)__________________
步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________________
若步骤⑤中读数时俯视，则测定结果将______________
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
(4)改正错误后,根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
|
第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
25 (10分)．在常温下，下列四种溶液：
① 0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_________，其原因是 (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)
26 (8分). “碘钟”实验中，3I- +S2O82- ==I3- +2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大,某探究学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
C(I-)/ mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
C(S2O82-)/ mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为 (填字母)。
A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
27．(15分)一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g)+ Y(g) 
a Z(g) +
W(g) △H =－QkJ／mol (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1) 化学计量数a的值为 ，该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)
(2) 平衡常数K表达式=_______________温度升高平衡常数K的值将 _______________(填“增大”“减小”或“不变”
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是 。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A.2molX、1molY、1molAr B．a molZ、1mol W
C.1molX,0.5molY,0.5amolZ,0.5 mol W ;D.4 molX、2mol Y
(5) X的转化率α＝ (用含Q、Q1的代数式)
四计算题
28(6分)．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸溶液20ml恰好完全反应，消耗了NaOH溶液13ml，试求：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)此一元弱酸的物质的量浓度。
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
台州中学2009-2010学年第二学期期中试题答题卷
高二 化学