N2O4(g)；△H<0。现将一定量NO2和N2O4的24、(7分)(1)用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的ΔH为____________。
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
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化学键 |
P－P |
P－O |
O＝O |
P＝O |
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键能/ kJ·mol–1 |
197 |
360 |
499 |
X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝
。
2C(g) DH＜0
(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)
。
(2)若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③(填<、>或=)。22、(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是__________，由此造成的测定结果
___________ (填偏高、偏低或无影响)；
(4)步骤②缺少的操作是________；
(5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；
(6)根据下列数据：
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滴定次数[ |
待测液体积(mL)[ |
标准盐酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
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第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为__________ mol/L
(9分)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是