9．实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气。为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用下列哪种方法

A．加入CH₃COONa固体　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入KNO₃固体

C．加入NaOH固体　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入几滴硫酸铜溶液

8．可促进HClO的电离，并使溶液pH增大的是

①加入HCl；②加入NaClO；③加入NaOH；④加入Zn；⑤加热

A．①②③④　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．③④⑤

7．用湿玻璃棒蘸取某溶液测定其pH，其测定结果

A．偏高　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．偏低　

C．无影响　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

6．下列事实一定能说明HNO₂是弱电解质的是

①常温下，NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗；③0.1mol/L的HNO₂溶液的pH为2.1；④常温下，将pH＝3的HNO₂稀释100倍后，pH<5

A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　　　 D．②④

5．为了避免溶液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．稀释　　　　　　　　　　　 B．加稀硫酸　　　　　　　　 C．加NaOH溶液　　　　 D．加热

4．下列各电离方程式中书写正确的是

A．CH₃COOH＝H⁺+CH₃COO^－ B．CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－ D．NaH₂PO₄Na⁺+H₂PO₄^－

3．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率υ(H₂)＝0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为

A．0.30mol/L　　　　　　　 B．0.60mol/L　　　　　　　 C．0.45mol/L　　　　　　　 D．0.55mol/L

2．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是

A．H₃O⁺　　　　　　　　　　　 B．OH^－　　　　　　　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－

1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸，硫酸镁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碳酸氢钠，醋酸

23．某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

　 (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)____________________________；

　 (2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

　 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

　 (4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

　 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。