8. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)　　 ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　 达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，，则此温度下反应①的平衡常数为(　 　　)

　　 A. 9　　　　　　　 B. 16　　　　　　 C. 20　　　　　　　 D. 25

7. 下列说法错误的是(　 　　)

A. NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释。

C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

6.下列有关实验操作的叙述正确的是：(　 　　)

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

4. 反应2SO₂+O₂=2SO₃，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　 　　)

　　 A．0.1s　 　 B．2.5s　 　 C．5s　 　　 D．10s

3. 下列叙述正确的是(　 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．　 溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．　 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

2. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是(　 　　)

A．电能　 B．太阳能　 C．氢能源　　　 D．单质硅能源

1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(　 　　)

A．大力开发氢能源　 　　B．充分利用太阳能　

C．不使用含碳的能源　　 D．提高能源利用率

22．(16分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　 　　　　b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

21．(11分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　 　　　　(填字母)　　　　　　 。

　A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+ H₂(g)　 △H=64.39KJ·mol^-1

　 2H₂O₂(l)=2H₂O(l) + O₂(g)　　 △H= -196. 46KJ·mol^-1

　 H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)　　 △H= -285. 84KJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。