18．(共12分)

⑴　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵　　　　　　 ；　　 ⑶　　　　　 ；　　 ⑷　　　　　　　　　　　　　

17．(共12分)

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　　　　　　 ；　　 ⑶　　　　　　　 ；　　　 ⑷　　　　　　　 　。

16．(共16分)

(1)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　 ③　　　　 　。

(2)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

15．(共10分)

实验一：⑴　　　　　　　 ；　 　　　　　　　　　；　 ⑵　　　　　　　　　 ；

实验二：⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷　　　　　　　　　　 　　；

14．(共7分)

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

⑵A　 　　　　　态、B　 　　　　　　　态、D　 　　　　　　态；

⑶　　　　　　　　　　　　 　；

13．(共9分)

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　　　　　 ；⑶　　　　　　 ；

19．(共12分) 　在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H₂)= 0.0080mol/L

⑴求该反应的平衡常数。▲(要有解题过程)

⑵在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。▲(要有解题过程)

建陵中学2009-2010学年度第二学期高二年级质量检测

化学试卷答题纸　　　 命 题：张 军

113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　 ▲　　 。

⑵ 已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )　 ΔH　 ▲　 －452kJ/mol(填“＞”、“＜”、“＝”)

⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：___▲___。

⑷ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：__▲_。

18．(共12分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴ 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出

17．(共12) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　 ▲　 。

⑵该反应为　 ▲　 反应(选填吸热、放热)。

⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　 ▲　 (多选扣分)。

a．容器压强不变　 b．c(CO)不变　　 c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　 d．c(CO₂)＝c(CO)

⑷某温度下，平衡时：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　▲　 ℃。