5．下列说法不正确的是(　 )

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

4．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为(　　 )

A． 196.64kJ　　　 B．196.64 kJ·mol^{－1　　 　C}．＜196.64kJ　　　 D．＞196.64kJ

3．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　 )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．下列有关电池的说法不正确的是(　　 )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

1．下列叙述正确的是(　 )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 　　 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 　　 C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

14． 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价 氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。 计算A、B两种元素的相对原子质量。

13．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。试推断：

(1)Y的单质的电子式为　　　　　 ，其中的化学键属于　　　 键(填“离子”或“共价”)。

(2)X₂Z的结构式为　　　　　 ，空间构型　　　　 　　。

(3)写出有X、Y、Z所形成的共价化合物是　　　　　　 ；离子化合物是　　　　　　

此离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

12． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　 ；

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是(用化学式填写)　　　　　　 　　　　　　；

(3)C的单质是　　　 晶体，B单质和C单质在常温下反应的生成物属于　　　 晶体。

11． 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有　　　　　 ，其单质是金属晶体的有　　　　　 　　　　　　　　　，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素　　　　　 　　　　　　。

10．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )