5、有下列几种反应类型：① 消去 ② 加聚 ③ 水解 ④ 加成 ⑤ 还原 ⑥ 氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 (　　 )

　 A. ⑤①④③　　　　 B. ⑥④③①　　　　 C. ①②③⑤　　　　 D. ⑤③④①

4、若1mol气态烃能跟2molHCl加成，而加成产物又可以和6molCl₂完全取代，则该烃是( 　　)

A.2-甲基丙烯　　 　 　 　　B.乙炔　　　 　 C.1，3-丁二烯　　 　 　 　　　D.丙炔

3、用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　 )

A.¹⁸O只存在于乙酸乙酯中　　　　　 B.¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中　　　 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

2、下列一卤代烷不能发生消去反应的是(　 )

　 A．CH₃CH₂Cl　　　 B. (CH₃)₂CHCl　 C. (CH₃)₃CCl　 　D. (CH₃)₃CCH₂Cl

1、新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应为( w.w.^w.k.&s.5* 　)

A .C₂₅H₅₀COOH　 　　B .C₂₅H₃₉COOH　 　　C .C₂₆H₄₁COOH　 　　 D .C₂₆H₄₇COOH

26、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)该实验应选用　　　　　　 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的滴定管是　　　　　　　　　 。( 酸式滴定管 或 碱式滴定管 )

(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　　 mL，设此时液体体积读数为 a ml ,滴定管中液体的体积 V (=、＞、＜)　　　　　 ( 50－a ) ml

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 (4分)

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

C＝　　　　　　　　　　　　 　mol/L。k*s*5*u

25、今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③　　 B．①＜②＜③　　 C．①=②=③　　 E．①＞②=③　

D．①=③＞②　　 F．①＜②=③　　 G．①=②＜③　 H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是　　　 　。k*s*5*u

(2)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为　　　　　 。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为　　　　　　 。

(4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为　　　　　　

24、在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正反应方向”逆反应方向”或“不变”)

23、(1)在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA+yBzC

　　 1 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是

___________　　　　　 _____；

　　 2 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向___　 __方向移动(填“正”或“逆”)；

　　 3 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是　　　 (填状态)；

4 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

(2)右图表示在密闭容器中反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，⊿H<0；达到平衡时，

由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，

1a时刻改变的条件可能是　 　　　　　　　　　　；

2b时刻改变的条件可能是　　　　　　　 　　　　；

3若C时刻增大压强，反应速率变化情况画在c~d处.

22、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu[

(1)在右边方框内画出装置图，并标明各部分材料名称

(2)负极材料　　　　　　　　 ，

电解质溶液是　　　　　　　　 。

(3)写出电极反应式：

正极：　　　　　　　　　　　　　　　 　；

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。