摘要：13．X.Y.Z.W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大.X为非金属元素.且X.W同主族.Y.Z为同周期的相邻元素.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.W原子的质子数等于Y.Z原子最外层电子数之和.试推断: (1)Y的单质的电子式为 .其中的化学键属于 键. (2)X2Z的结构式为 .空间构型 . (3)写出有X.Y.Z所形成的共价化合物是 ,离子化合物是 此离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的化学方程式是 ,
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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 |
| B、Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 |
| C、Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 |
| D、W的非金属性比Y的非金属性弱 |
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是( )
| | X | | Y |
| Z | | W | |
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 查看习题详情和答案>>
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
| X |
| Y |
Z |
| W |
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A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是( )
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X |
|
Y |
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Z |
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W |
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A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知
| | X | | Y |
| Z | | W | |
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱 查看习题详情和答案>>