26、(8分)一般情况下，当人体一次性摄取300mg-500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：
2NaNO2 + 2H2SO4 +2KI = K2SO4 + I2 + 2H2O+ Na 2SO4 +2NO
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol·
标准溶液进行滴定。实验数据记录如下；
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滴定次数 |
0.05000mol· 标准溶液体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
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1 |
0.00 |
20.04 |
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2 |
0.12 |
20.08 |
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3 |
0.05 |
20.05 |
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有 性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
25、
(10分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在)：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表，回答下列问题：
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沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
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pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
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沉淀物 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
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Ksp |
8.5×10－45 |
1.2×10－23 |
1.4×10－15 |
3.7×10－14 |
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(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
。
(2)滤渣A的主要成分为
。(3)加入MnS的目的是除去
杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
(写两种)
24、(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负极反应
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3+ Fe2+ Cu2+ |
1.9 7.0 4.7 |
3.2 9.0 6.7 |
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提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象