18.(19分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”或 “不”)；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90%。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量　　　 ，转化率为 　　　　　　

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状

态D时，　　　　　　 (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH₄⁺)　　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　　 。

(3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　。

(已知25°C时

)

17．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

　A．甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

　B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

慈溪中学高二(1-3)班期中检测化学试卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　 非选择题

16.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L^-1.下列判断正确的是

A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)^-1

C.B的转化率为60%

D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

15.已知相同条件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO₃^2－>BrO^－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO 　>　 NaHCO₃

C．反应CO₂+NaBrO+H₂O→NaHCO₃+HBrO可以发生

D．反应CO₂+2NaBrO+H₂O→Na₂CO₃+2HBrO可以发生

14．下列有关离子浓度的关系正确的是

　　 A． 0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合　

c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^－)]

C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=3:　 c(HA^一) >c(H⁺) >c(H₂A)>c(A^2－)

D．新制氯水中 c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

13．在1 LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2．0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L(标况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．2．0 mol·L^-1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1．5 mol·L^-1 　　　 C．1．0mol·L^-1　 D．0．5 mol·L^-1[,

12.常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正

确的是

A.常温下CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)对应曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

11. 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性　　　　　　

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C.NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离　　　　

D.c(H⁺)=c(OH^－)+c(SO₄^2-)

10.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是 　　

A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%

　　 B．30℃时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠

　　 C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体

　　 D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A　 氨水应密闭保存，放置低温处

B　 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C　 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D　 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气