25．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示：
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t2 ~ t3 |
t4 ~ t5 |
t5 ~ t6 |
t7 ~ t8 |
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K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是 。
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是： 
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指 ：
xC(g) ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是：