1．下列关于营养物质的说法正确的是(　　 )

A．油脂的氢化属于加成反应，也属于还原反应，生成物是纯净物

B．所有糖类物质都可以水解生成更简单的糖

C．淀粉和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

27.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的

图示，依据图示，X的物质的量浓度是　　mol/L，Y的物质的量浓度

是　　mol/L。

26．　下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　 已知C是紫红色固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。

　 (1)A的化学式是　　　　　　 ，E化学式是　　　　　　　　　 ；

　 (2)电解反应的化学(或离子)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)对的A溶液进行电解，当有电子发生转移时，溶液的为

　　 　　　　　　(假设溶液体积不变)。

25．从、、、、五种物质中：

　 (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．　常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

(1)溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

23．现有可逆反应　2NO₂(g) 　N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象

判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：　　 　　　　　 t₃：　　　　　　 　　　 　；t₄：　　　　　 　　　 　。

22.草酸(H₂C₂O₄)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　 　)

A.V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

21．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)　 △H = -2834.9 kJ·mol^-1

　4Al (s) +2O₃ (g) ₌₌ 2Al₂O₃ (s)　 △H = -3119.91 kJ·mol^-1

由此得出的结论正确的是(　　 )

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为(　 　)

A．0.15 mol·L^-1　　 B．0.2 mol·L^-1　 　　C．0.3 mol·L^-1　 　 D．0.4 mol·L^-1

19.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入少量的(　　 )

A. NaOH　　　　 B.CH₃COONa　　　 C. MgSO₄　　　　 D. NaHSO₄