6、甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l);△H>0
某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:
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组分 |
HCOOCH3 |
H2O |
HCOOH |
CH3OH |
|
物质的量/mol |
1.00 |
1.99 |
0.01 |
0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
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反应时间范围/min |
0~5 |
10~15 |
20~25 |
30~35 |
40~45 |
50~55 |
75~80 |
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平均反应速率/(10-3mol·min-1) |
1.9 |
7.4 |
7.8 |
4.4 |
1.6 |
0.8 |
0.0 |
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,
甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同
阶段的变化规律及其原因: 。
(3)上述反应的平衡常数表达式为:
,
则该反应在温度T1下的K值为 。
5、
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) +
3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
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t/K |
298 |
398 |
498 |
… |
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K/(mol·L-1)-2 |
4.1×106 |
8.2×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题:
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)
在一定条件下,不能判断该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.D的物质的量不变
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
2、PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测
得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
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n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |