摘要：PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) (1)写出反应的平衡常数表达式, (2)已知某温度下.在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5.达到平衡后.测 得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数. n 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_298504[举报]
（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) 
PCl3(g)
+ Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
查看习题详情和答案>>
（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
PCl3(g) + Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
PCl3(g)＋Cl2(g)．
PCl3(g)＋Cl2(g)