24． H2O2是一种重要的氧化剂.亦具有还原性.下列① ~ ④个涉及H2O2的反应. ① Na2O2+HCl→NaCl + H2O2 ② Ag2O+ H2O2 →2Ag +O2 + H2O ——青夏教育精英家教网—

24． H₂O₂是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H₂O₂的反应(条件略)。

① Na₂O₂+HCl→NaCl + H₂O₂　 (未配平)

② Ag₂O+ H₂O₂ →2Ag +O₂ + H2O　

③ H₂O₂ →H₂O+O₂　 (未配平)

④ H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。(未配平)

据此，填写下列空白：

(1)反应③中当0.2mol H₂O₂参加反应时，转移电子___________个。

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：

Ag₂O　 +　 H₂O₂　 →　 2Ag　 +　 O₂　 +　 H₂O　

(3)H₂O₂仅体现还原性的反应是_______(填代号)，此反应中的氧化产物为__________。

(4)H₂O₂体现弱酸性的反应是_____(填代号)，其理由为__________________________。

(5)配平反应④，将有关结果填写在下列方框中。

H₂O₂ +　　 Cr₂(SO₄)₃+　　 KOH

23．巳知反为：aX(g) + bY(g) 　cZ(g)，下表表示在一定温度(℃)和压强(大气压)作用下达到动态平衡时Z的含量。

(1)　　　该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)　　　反应式中化学计量数a、b、c的关系是 a + b ____ c (填“>”、“<”、“=”)。

22．在100℃时，将0.1mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空

(1) 在0s~20s内N₂O₄的平均速率为　　　　　　　　　　　。

(2) 该反应的化学方程式为N₂O₄　2NO₂ + Q(Q<0)，在100℃时，该反应的平衡常数表达式K = 　　　　　　　　　，到达平衡的时间为：　　　　　秒.

21．在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)+NO₂(气) 　CO₂(气)+NO(气)+热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是(填“向左”、“向右”、“不移动”)：

(1) 增大容器的体积，平衡　　，反应混合物的颜色　　 (填变深、变浅、不变)。

(2) 通人CO₂气体，平衡　　，反应混合物的颜色　　 (填变深、变浅、不变)。

(3) 加入催化剂，平衡　　　　。

20．两种金属的混合粉末15g，跟足量氯气充分反应时，所得固体增重35.5g，下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是：(　　 )

(A) Mg和Ag　　　 (B) Fe和Zn　　 (C) Al和Fe　　　 (D) Mg和Al

19．已知Cu₂S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为　　　　 (　　 )

(A) N₂O　　　　　　 (B) NO　　　　　　　 (C) NO₂　　　　　　 (D) N₂O₃

18．把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-。加入以下物质可使c(Ca²⁺)减少，而使c(OH^-)增大的是(　　 )

(A) 加入少量MgCl₂固体　　　　　 (B) 加入少量Na₂CO₃固体

17．C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₃H + HCOOH → CO + HCl + H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是 (　　 )

　　 (A) 此反应属于氧化还原反应　　　　　　 (B) 此反应不属于氧化还原反应

16．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

2NO(g)+2CO(g) ?N₂(g)+2CO₂(g)+373.2 kJ；

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　 )

(A) 加催化剂　　　　　　　　　　(B) 增大压强

15．化学反应速率与温度和反应物浓度成正比，反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =　 c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　 )

(A) 只增大c (A)时，v也增大　　　　　　 (B) 只增大c (A)时，v值不变　　

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