5．焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是　　 (　　 )

　(A) Na₂CO₃溶液　　 　　　　　　　(B) NaOH溶液　

　(C) 硫酸　　　 　　　　　　　　　(D) 稀盐酸

4．测定芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是　 (　　 )

(A) 观察颜色变化　　　 　　　　　(B) 控制加热温度　

(C) 恒重操作　　　　　 　　　　　(D) 观察是否有水生成

3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是　 (　　 )

(A) 元素原子量的递增，量变引起质变　

(B) 元素的原子半径呈周期性变化

(C) 元素原子的核外电子排布呈周期性变化　

(D) 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2．金属钠长期露置于空气中，最后变为　 (　　 )

　(A) 氧化钠　　 　　　　　　　　(B) 过氧化钠　　

(C) 碳酸钠　　　 　　　　　　　　(D) 碳酸氢钠

1．下列氢氧化物中碱性最强的是　 (　　 )

　(A) KOH　　　　 　　　　　　　(B) NaOH　　

(C) LiOH　　　 　　　　　　　　(D) CsOH

22．(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

　　　　 ①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　　　　　 　 ⊿H₁=+206.1 kJ/mol

　　　　 ②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　 　 ⊿H₂=+247.3 kJ/mol

　　　　 ③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)　　　　　　 　 ⊿H₃

请回答下列问题：

(1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，=　　　　　 ；10min时，改变的外界条件可能是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中　　　　　 。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是　　　　　　 (填代号)。

a．(正)(逆)　　 　　　　　　 b．(正)<(逆)

c．(正)=(逆)　　 　　　　　　　 d．无法判断

21．实验题(共9分)

(Ⅰ)(2分)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是　　　　　

A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

E．用浓度分别为0.50mol/L ,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热

(Ⅱ)(7分)

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　 　　　mol·L^-1(小数点后保留两位有效数字)。

(2)判断滴定终点的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)以下操作可能造成测定结果偏高的是　　 　　　　　　(填写序号)。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E．未用标准液润洗碱式滴定管

20．(12分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。

按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请用电化学知识说明原因 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？　　　 (填“能”或“不能”)，若能，请写出电极反应式，负极　　　　 　　　　　，正极　　　　　　　　　 。

③若发生如下反应：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图(使用题目所给材料和药品)。

④若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积(标况)为 　　　　　　L。

19．(7分)(1)Na₂CO₃的水溶液呈　　　　　 性，原因是(用离子方程式表示)：　　　 　　　　　　

(2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：____________ 　　　　　　_

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　 。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

(4)常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9。则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。

18．(8分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)450℃时，将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为　　　　　　　 ；升高温度，该平衡常数　　　　　　　 (填“增大”或“减小”)。

(2)SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 ；写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。